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24．(1)2Mg+O2 點燃 2MgO 化合反應 (2)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (3)導熱常溫下鋁和氧氣反應.表面生成致密的氧化物薄膜.從而阻止鋁進一步氧化. 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 【查看更多】

觀察比較與歸納總結是學習化學的重要方法，對于以下三個化學方程式：

2Mg＋O₂ 點燃 2MgO 2H₂＋O₂ 點燃 2H₂O 2CO＋O₂ 點燃 2CO₂

（1）通過觀察比較，發現它們有許多共同點；請你寫出其中兩點：① ； ② 。

（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的出。

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下列化學方程式的書寫中，不正確的是（）

A．2Mg＋O₂^點燃2MgO

B．NH₄HCO₃^加熱NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

C．P＋O₂^點燃P₂O₅

D．CaCO₃^高溫CaO＋CO₂↑

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質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），該反應的化學方程式

2Mg+O₂

點燃

.

2MgO

2Mg+O₂

點燃

.

2MgO

，m₁

小于

m₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m₁＞m₂，其原因是

生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中

．

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按要求寫化學方程式
（1）沼氣（CH₄）燃燒：

CH₄+2O₂

點燃

.

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

.

CO₂+2H₂O

；
（2）鎂帶在空氣中燃燒

2Mg+O₂

點燃

.

2MgO

2Mg+O₂

點燃

.

2MgO

；
（3）水煤氣（H₂+CO）燃料的燃燒

2H₂+O₂

點燃

.

2H₂O、2CO+O₂

點燃

.

2CO₂

2H₂+O₂

點燃

.

2H₂O、2CO+O₂

點燃

.

2CO₂

；
（4）實驗室制取二氧化碳

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（5）鐵礦石（Fe₂O₃）與焦炭煉鐵：

2Fe₂O₃+3C

高溫

.

4Fe+3CO₂↑

2Fe₂O₃+3C

高溫

.

4Fe+3CO₂↑

；
（6）細鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄

；
（7）紅磷在氧氣中燃燒

4P+5O₂

點燃

.

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

.

2P₂O₅

；
（8）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

．

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寫出下列反應的表達式（用文字式或化學式表示），判斷哪些是化合反應，哪些是分解反應．
（1）加熱碳酸氫銨

碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳（化學方程式為：NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳（化學方程式為：NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

（2）實驗室制取二氧化碳

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（化學方程式是：2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（化學方程式是：2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

（4）鐵絲在氧氣中燃燒

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵（化學方程式是3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄）

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵（化學方程式是3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄）

（5）電解水

水

通電

氫氣+氧氣（2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑）

水

通電

氫氣+氧氣（2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑）

（6）鎂在空氣中燃燒

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂（化學方程式是2Mg+O₂

點燃

.

2MgO）

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂（化學方程式是2Mg+O₂

點燃

.

2MgO）

屬于分解反應的是

（1）（3）（5）

，屬于化合反應的是

（4）（6）

．

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