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mL 0.1mol?L-1鹽酸中,③100 mL 0.1mol?L-1.氯化鋁溶液中:④100 mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液中.充分攪拌后.相同溫度下.銀離子濃度由大到小的順序是 ,在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中.銀離子的濃度最大可達到． mol L-1.(3) 配制90mLl mol?L-1的Na2CO3溶液.需用托盤天平稱取 gNa2CO3固體.完成溶液配制所需的玻璃儀器除燒杯.膠頭滴管.玻璃棒外還有 .(4) 乙醇是重要的化工產品和液體燃料.可以利用下列反應制取乙醇: 【查看更多】

將下列金屬分別投入0.1mol?L^-1鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是（　　）

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Cu

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（1）根據你掌握的知識判斷，下列說法正確的是

ABF

．
A．用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數，會使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱量20.59某物質，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質性質改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是

a＞d＞b＞c

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

．

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（2012?潮州二模）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”．關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：

實驗操作	實驗現象	結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液	無紅色出現無紅色出現	說法A不正確

（2）探究2：
【查閱文獻】
1．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
2．酚類物質遇FeCl₃溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請填寫下表中相應的結論：

序號	實驗步驟	現象	結論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl₃溶液	表面變為綠色	蘋果中含有酚類物質
②	一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1mol?L^-1NaCl溶液中	表面逐漸褐變相當長一段時間內，無明顯變化	蘋果褐變與氧氣氧氣有關
③	另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L^-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中	相當長一段時間內，均無明顯變化	蘋果褐變與多酚、氧化酶的活性多酚、氧化酶的活性有關
④	最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣	前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚

，反應的離子方程式為：

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡

．

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（2013?泰安三模）25℃時，在20mL 0.1mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是（　　）

A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和

B．在b點：c（H⁺）=c（OH^-）、c（N

H

+

4

）=c（Cl^-）

C．在a點：c(C1-)＞c(N

H

+

4

)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在c點：c(N

H

+

4

)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)

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（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是_______________。

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本卷分第1卷(選擇題)和第1I卷。

第Ⅰ卷共18題，每小題6分，共108分。

一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。

1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D

7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 1 2．B

二、選擇題：全部選州的給6分，選對但不全的給3分，有選錯或未選的給0分。

13．B 14．AB 15．D 16．C 17．C 18．CD

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。