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某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為                。

②甲同學能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，將1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率ν(H₂)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH₂CH₃(g)Ph—CH＝CH₂(g)+H₂(g) △H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應溫度：        。
(2)下列事實可以說明該反應已達平衡的是          。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H₂)
(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應采用      的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是           。
A．反應溫度相同         B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下    D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②圖(b)表明：                           。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H₂O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應，在t₁時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t₂時刻重新達到平衡，請在右圖中畫如反應再次達到平衡過程的圖像。

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是???????? 。

A．體系的密度不發(fā)生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變

C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3

①該反應的平衡常數(shù)表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數(shù)????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）