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Na2SiO3+2H20H2SiO3+2NaOH (2)利用復(fù)分解反應(yīng) 可用稀的AgNO3溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來(lái)制備AgI溶膠: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是（）。
A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B.在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳
C.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na₂SiO₃的稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式是

SiO₂

．
（2）M的水溶液俗稱(chēng)

水玻璃

，它與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃

．
（3）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，則n（X^m+）的最大值為

0.75

．

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實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SiO₃

C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SO₄

D、用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na₂SO₄

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（2012?東城區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是（包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（　�。�

選項(xiàng)	預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式	檢驗(yàn)需要的試劑	操作、現(xiàn)象及結(jié)論
A	Na₂SO₄	稀鹽酸、氯化鋇溶液	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na₂SO₄溶液
B	Na₂CO₃	稀鹽酸、澄清的石灰水	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na₂CO₃溶液
C	Na₂SO₃	稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na₂SO₃溶液
D	Na₂SiO₃	過(guò)量稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na₂SiO₃溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱	向飽和Na₂SiO₃溶液中通入二氧化碳
B	測(cè)定氯水的pH值	用玻璃棒蘸取少量氯水點(diǎn)在pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C	實(shí)驗(yàn)室制備較多NH₃	用石灰水與氯化銨稀溶液共熱
D	除去乙烷氣體中混有的少量乙烯	在一定條件下將H₂通入混合氣體中

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