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請你根據所學知識及有關信息完成下列各題：

（1）H₃AsO₃中As元素的化合價為_________。

（2）從經濟、易得、實用的角度考慮，你認為投入的5.0×10⁴ kg白色固體是_________。

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

請回答下列問題：

（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH  ②                       。

（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO。該沉淀經過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經洗滌完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                   。

（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是        。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；

②加入過量的FeCl₃ ；

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1. 226 g 錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質量分數是