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16．求“轉化率 .“百分含量混淆不清. 【查看更多】

（2008?江蘇）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是

bc

．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是

b

．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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（8分）將一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（以下計算結果均保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是。

A．SO₂和SO₃的濃度相等

B．SO₂的百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變

D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是。

A．向裝置中再充入N₂ B．向裝置中再充入O₂

C．改變反應的催化劑 D．升高體系溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液中，則生成克沉淀。

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將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數）

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內再充入N₂ B. 向裝置內再充入O₂

C. 改變反應的催化劑 D. 升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數）
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______________。
A.SO₂和SO₃濃度相等
B.SO₂的百分含量保持不變
C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
D.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是_____________。
A. 向裝置內再充入N₂ B. 向裝置內再充入O₂
C. 改變反應的催化劑 D. 升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率
（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？