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(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(s)+O₂（g）2SO₃（g）.

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO₂和1.0molO₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。

②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)           △H=-1160kJ·mol^-1

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式________________(不必配平)。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____               。

②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示）。放出的熱量為______       kJ。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽

（MFe₂O_x 3＜x＜4，M為Mn、Co、Zn或Ni），是由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式                               （不必配平）。

（11分）研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=_____________；（用a、b的代數式表示）。若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

該反應使用催化劑意義不大；

該反應發生將在很短時間內完成；

該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；

該反應一定是放熱反應；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：__________________________________________________________________________。

（11分）研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=_____________；（用a、b的代數式表示）。
若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

（11分）研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=_____________；（用a、b的代數式表示）。若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

該反應使用催化劑意義不大；

該反應發生將在很短時間內完成；

該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；

該反應一定是放熱反應；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：__________________________________________________________________________。