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強酸性.說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外.還應(yīng)有H+或(OH-).典型的氧化性離子(如Fe3+,MnO,Cr2O等)和典型的還原性離子(如Fe2+.S2-.I-.SO等)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．據(jù)以上分析得此題正確選項為C．答案:C[例3](1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性.請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .(2)在以上中性溶液中.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 .解析:題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性.也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應(yīng) 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓.則離子方程式為:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O .若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)2.則有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓答案:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 【查看更多】

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L^-1

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L^-1

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L^-1

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某無色透明的溶液，其中只可能含有大量的K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性 ②若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變混濁的氣體 ③在②的溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ④取③中的上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，靜置，向上層清液中再滴加AgNO₃溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
完成下列問題：
（1）根據(jù)實驗，可確定上述離子中一定含有的是

，無法確定的是

；不能確定的原因是

（2）實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答

合理

（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

NaOH溶液

，反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO

-

2

+3H₂↑

．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

B

（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH^-的能力最強的是

H⁺

最弱的是

NH₄⁺

（填離子符號）
（3）B與A的差值為

0.008

mol．

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