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24． (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)鋅.二氧化錳解析:考查學生對元素化合物的主要性質的掌握.書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中.準確地提取實質內容.并與已有知識模塊整合.重組為新知識模塊的能力.由反應流程可知:在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的還有Zn2+和Al3+.當調pH至5.4時.只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會完全沉淀.故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因為酸性條件下CuS .ZnS更難溶所以會轉化為CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+. 26．依據氧化還原反應:2Ag+ == Cu2+設計的原電池如圖所示. 請回答下列問題: (1)電極X的材料是 ,電解質溶液Y是 , (2)銀電極為電池的極.發生的電極反應為 , X電極上發生的電極反應為 , (3)外電路中的電子是從電極流向電極. 答案:(1)Cu AgNO3(2)正極 Ag+ +e-＝Ag↓ Cu-2e-＝Cu2+ (3)X Ag 考點:本題考查了原電池原理. 解析:本電池的化學反應原理為:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag.對于原電池負極上發生氧化反應.失電子一極,正極上發生還原反應.得電子一極.電子由負極流向正極. 【查看更多】

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

請回答下列問題：
①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

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(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

請回答下列問題：

①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

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(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

請回答下列問題：

①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

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（2011?翠屏區模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態．目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：

陰極

；乙：

陽極

．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：

MH+OH^--e^-=M+H₂O

；乙電極：

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲

減小

；乙

增大

．
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

C₈H₁₈（1）+

17

2

O₂（g）=8CO（g）+9H₂O（l）；△H=-3253.9kJ/mol

C₈H₁₈（1）+

17

2

O₂（g）=8CO（g）+9H₂O（l）；△H=-3253.9kJ/mol

．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率V（正）=V（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)