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36．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O.為原料.在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解:2Al2O34Al+3O2↑ 請回答下列問題: (1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 . (2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的 . (3)陰極和陽極均由材料做成,電解時(shí)不斷消耗的電極是 . (4)鋁是高耗能產(chǎn)品.廢舊鋁材的回收利用十分重要.在工業(yè)上.最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 . a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁答案:(1)降低Al2O3的熔化溫度陽極(4)c 解析:Al2O3的熔點(diǎn)很高.熔化得需要較多能量.加入助熔劑就可節(jié)約能量.降低熔化溫度 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小.所以鋁在熔融液的下層. (3)電解時(shí)陽極的碳棒被生成的氧氣氧化. (4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在.所以將回收鋁做成鋁錠最好. 37．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖.該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉.鉑吸附氣體的能力強(qiáng).性質(zhì)穩(wěn)定.請回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 .在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)? . (2)負(fù)極反應(yīng)式為 . (3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)? . (4)該電池工作時(shí).H2和O2連續(xù)由外部供給.電池可連續(xù)不斷提供電能.因此.大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料.吸氫和放氫原理如下: Ⅰ．2Li+H22LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 .反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 . ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3.用鋰吸收224LH2.生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 . ③由②生成的LiH與H2O作用.放出的H2用作電池燃料.若能量轉(zhuǎn)化率為80%.則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol. 答案:(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能由a到b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O (3)增大電極單位面積吸附H2.O2分子數(shù).加快電極反應(yīng)速率 (4)①Li H2O ②或8.71×10-4 ③32 解析:本題考查電化學(xué)知識(shí).(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能.總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O.其中H2從零價(jià)升至+1價(jià).失去電子.即電子從a流向b.(2)負(fù)極為失去電子的一極.即H2失電子生成H+.由于溶液是堿性的.故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-.(3)鉑粉的接觸面積大.可以加快反應(yīng)速率.(4)I．Li從零價(jià)升至+1價(jià).作還原劑.II．H2O的H從+1降至H2中的零價(jià).作氧化劑.由反應(yīng)I.當(dāng)吸收10molH2時(shí).則生成20molLiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2.實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20×80%=1.6mol.1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O.轉(zhuǎn)移2mol電子.所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²^＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是

。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為。

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