體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內，使蛋白質凝固變性，從而起到殺菌的作用．低于這個濃度，其滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于此濃度，則會使細菌表面蛋白質迅速脫水，凝固成膜，妨礙乙醇透入，削弱殺菌能力．乙醇殺菌力強，但對病毒無效，故不能預防肝炎等病毒性疾病．
（1）乙醇還常用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料，乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為________．乙醇中碳、氫、氧元素的質量比是C﹕H﹕O=________；
（2）白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇，飲酒后酒精可進入人體血液中，青少年正處于身體發(fā)育階段，絕對不能酗酒．今年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》開始實施，醉駕與飆車行為入刑定罪．另外，修改后的道路交通安全法規(guī)定，醉酒駕駛機動車輛將一律吊銷駕照，并在五年內不得重新取得．醉酒駕駛營運機動車的，十年內不得重新取得機動車駕駛證，重新取得機動車駕駛證后，不得駕駛營運機動車．對飲酒后駕駛機動車的，罰款1000元以上2000元以下，暫扣機動車駕駛證6個月；因飲酒后駕駛機動車被處罰后，再次飲酒后駕駛機動車的，處10日拘留和2000元罰款，并處吊銷機動車駕駛證．
請閱讀國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準并回答下列問題：

飲酒駕車	20mg/100mL≤血液中的酒精含量≤80mg/100mL
醉酒駕車	血液中的酒精含量≥80mg/100mL

交警查酒駕通常會用到“酒精檢測儀”．目前使用的酒精探測儀有兩類：
①是定性檢測人呼出的氣體中是否含有酒精成分．可利用乙醇分子可以使________色的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇，課本上有其晶體照片）在酸性溶液中變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃，化學方程式為：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，鉻元素的化合價由高到低依次為________、________．
②是定量測量人呼出的氣體中酒精的含量．據(jù)有關研究表明：人體肺部的酒精氣體濃度與血液中的酒精含量存在著良好的線性關系，大致比例關系為1：2200；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL，某駕駛員飲用了3大杯上述啤酒后駕車，其體內每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高了________mg，交警發(fā)現(xiàn)后，通過采樣其口中呼出的氣體，檢測出酒精濃度為0.4227mg/L，則該駕駛員屬于________駕車（填“正常”或“飲酒”或“醉酒”）．

現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               ．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數(shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為______．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式______．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是______．
（4）步驟②和步驟④______（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是______．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是______．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象______．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數(shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．