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I．物質制備。還原鐵粉的某種制備工藝流程如下：

（1）“轉化”時溫度需控制在35℃以下，防止受熱分解的物質是_____。

（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有_____（填化學式）

（3）FeCO3和 FeOOH在空氣中焙燒轉化為Fe2O3，FeOOH轉化為Fe2O3的反應類型是_____。寫出Fe2O3在高溫條件下與碳（C）反應生成Fe和CO2的化學方程式：_____。

Ⅱ．成分研究。“暖寶寶”一般由還原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成。

（實驗目的）測定未開啟的“暖寶寶”中鐵的質量分數。

（實驗過程）如圖五所示，甲同學稱得反應前總質量為85g，打開活塞待稀鹽酸全部滴入后立即關閉活塞。錐形瓶內的現象有：固體逐漸減少，_____。反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為84.8g。

（評價反思）

（1）乙同學認為甲同學方案誤差較大，于是設計如圖六的方案。甲同學方案誤差較大的原因是_____。

（2）丙同學認為乙同學方案即使操作無失誤，測量結果仍會偏大，原因是_____。

（3）丙同學設計了圖七的實驗裝置。利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1mL，等充分反應并且待裝置冷卻后，觀察右側注射器讀數増加V2mL．實驗條件下氫氣密度為 d g/mL．則樣品中鐵的質量分數為_____。

（1）工業上制取碳酸飲料必需的氣體原料________

（2）實驗室用固體混合物制取能供給呼吸的氣體________

（3）實驗室制取最理想的清潔、高能燃料________

A. 0<t<t1時，有氧化鎂生成

B. m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量

C. m3< m2是因為散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒

D. m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量

某校化學興趣小組同學在老師的帶領下，以氧氣為核心分組展開了一系列調查研究. 第一組同學就“空氣中的氧氣”進行如下探究：

（1）定性角度

舉例證明空氣中含有氧氣：_______（寫一條）。

（2）定量角度

小組同學進行如右圖所示實驗：將裝有足量鐵絲的量筒倒扣于水槽中，量筒內液面處于 9.0mL 的刻度處；放置一周后，可觀察到鐵絲變_______色，同時量筒內的液面上升到約_______mL， 刻度處，測得空氣中氧氣所占的體積分數。

（1）寫出實驗中其中兩個反應的化學方程式______________；

（2）該實驗中往集氣瓶中加入少量澄清石灰水的目的是_____________；

（3）木炭在集氣瓶里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，原因是_____________。

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________。

(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是______(填序號， 下同)，化學方程式為____。

可選用 C 裝置收集氧氣，其原因是_______________。

(3)反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是____________。

(4)已知氨氣是一種易溶于水，密度比空氣小的氣體，實驗室常用氯化銨固體與堿石 灰固體共熱來制取氨氣(NH3)，應選擇的制取裝置是__________。

（1）天然氣重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如下：

寫出上述反應的化學方程式_______，其反應類型是否（選填“是”或“否”）屬于分解反應_______。

（2）化學反應前后，發生改變的微粒是___________（選填“分子”或“原子”）

（3）用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質。下列物質僅以合成氣為原料不可能得到的是___________（填序號）

A.甲醛（CH2O） B.甲醇（CH3OH） C.尿素[CO（NH2）2]

（4）寫成化學反應生成物中單質的一種用途______________________。

(1)水的凈化過程中常用活性炭的_____性除去水中的異味；

(2)使用硬水會給生產和生活帶來許多麻煩，生活中將硬水軟化的方法是_____。

(3)利用 ClO2可以對水進行消毒殺菌，在 ClO2中氯元素的化合價是_____；

(4)將蔗糖放入水中溶解形成糖水，溶劑是_____。