題目列表(包括答案和解析)
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。
②1000C時反應I的平衡常數為 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）。
| A．平衡常數K增大 | B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH的物質的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小 |
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ?molˉ1CH3OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ1
| A．平衡常數K增大 | B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH的物質的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小 |
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
|
化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數 （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。
現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為___________g。
第Ⅰ卷（選擇題21題，每題6分，共126分）
一、選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項最符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
B
B
A
D
C
B
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
B
C
B
C
C
D
二、選擇題（本題共4小題。在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但選不全的得3分，有選錯的得0分）
題號
18
19
20
21
答案
CD
BD
BD
CD
第Ⅱ卷（非選擇題10題，共174分）
22．（Ⅰ）4π
（Ⅱ）
（1）
（2）
23.解：(1)設桿運動到豎直位置時，A、B兩球的速度均為
，
對A、B系統，由機械能守恒：
得
(2)在豎直位置時，設桿對B球的彈力為
,軌道對A球的彈力為
對B球：
得
所以桿對B球有向上的支持力，則桿對A有向下的壓力
對A球：
得
所以A球對軌道的壓力大小為
,方向豎直向下。
（3）要使輕桿到達豎直位置時，桿上恰好無彈力作用，B球需滿足：
對A、B系統應用機械能守恒：
解得 
．
24.解：(1)開始滾輪給鐵板向右的滑動摩擦力: 
工作臺給鐵板向左的摩擦力: 
鐵板先向右做勻加速運動，加速度:
，
加速過程中鐵板達到的最大速度:
，
這一過程鐵板的位移:
，
此后滾輪給鐵板的摩擦力將變為靜摩擦力，鐵板將做勻速運動．在加速運動過程中，
由
,得
，
勻速運動過程的位移為
，
由
，得
，
所以加工一塊鐵板所用的時間為:
．
(2)電動機對外做的總功：
則加工一塊鐵板電動機輸出的平均功率:
．
25．解：(1)ab棒做勻速直線運動，說明它受到的安培力與滑動摩擦力是一對平衡力，故有
：
=
所以：
即：
當ab棒勻速運動時，說明它所受到的安培力不變，也就是回路的感應電動勢不變，此時cd棒也在做勻速運動，它受到的外力等于它受到的安培力和滑動摩擦力之和，由于ab棒和cd棒中的電流相同，長度相同，在同一磁場中，它們受到的安培力大小相等，方向相反，
所以：
作用在cd上的拉力F的功率為P，
(2)當cd棒突然停止運動，而ab棒做切割磁感線的運動，所產生的感應電流在磁場中受到安培力(方向與剛才相反)和滑動摩擦力的共同作用使ab棒做減速運動，直到停止，此過程是一個加速度減小的減速運動，令△S是ab棒運動時掃過的面積，
是與此面積相對應ab棒滑動的距離．
則：
所以: 
此過程中克服摩擦力的功為 :
由能量守恒可知兩金屬棒上消耗的電能共為:
26.(15分)
(1)
(3分)
(2) 0.008
(2分)
0.1[或0.1
] (2分) 逆反應 (2分)
(3)①氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收
，
增大
，促使
轉化為
，同時生成
(2分)
②CaO(或生石灰) (或二氧化碳)
(各2分，共4分)
27.（10分）（1）NaOH（2分）
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分）
②2Mg+CO2
2MgO+C （2分）
（3）3MgCO3?Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）
3MgCO3?Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）
28．（15分）
（1）2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）(3分)
（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（2分）
（3）3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）(3分)
（4）關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現一段水柱，說明裝置不漏氣（2分）
（5）防止倒吸（2分）
（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O (3分)
 |
29．（1）①nCH3COOCH=CH2 （2分）
②CH3COOCH2CH2Br + 2NaOH
CH3COONa + HOCH2-CH2OH + NaBr（2分）
（2）甲酸 （2分）
（3）①CH2=CHCOOH + CH3OH CH2=CHCOOCH3 + H2O （2分） ace（2分）
② HCHO；CH3COOH；CH2OH(CHOH)4CHO（全對給2分，錯1個不得分寫不全給1分）
（4） （2分） （2分） （2分）
30．Ⅰ（10分）（l）氧氣釋放速率急劇上升，二氧化碳吸收速率上升相對緩慢 （2分）
（2）光合作用速率與呼吸作用速率相等（2分）
(3) 隨著光斑的移開，光照強度降低到原有水平，光反應速率下降 （2分）
光斑形成期間積累大量的ATP和NADPH ，可以使暗反應持續一段時間（2分）
（4）光照強度、CO2吸收速率（暗反應的速率）（2分）
Ⅱ．（14分）a. （1） 消化吸收 （1分） （2） 血糖被氧化分解 （1分）
（3） 胰島素 （1分） 促進糖元合成等（1分） 胰高血糖素（1分）
肝糖元分解 （1分）
b. （1） 對照 （1分）
（2） 更多氨基酸分解，含氮部分轉變成尿素的量增加（2分）
（3） ② 增加（2分）血糖含量過高，在排出糖的同時，帶走更多的水，導致多尿（2分）
31．（20分）（以下評分標準僅供參考）
（1）把灰身殘翅雌果蠅和黑檀體長翅雄果蠅放入同一容器中培養，使其交配并產生后代。（2分）（3）子一代雌雄果蠅相互交配產卵。子二代幼蟲將要成熟時，將子一代個體移走。幼蟲成熟后觀察其性狀并記錄。（2分）
（4）統計分析F2代的各種表現型，得出實驗結論。（2分）
實驗結果和相應的結論：
若F2代沒有黑體出現，說明黑體是不可遺傳變異（1分）， 同理沒有殘翅出現，說明殘翅是不遺傳變異（1分）；反之則是可遺傳變異（基因突變）。（1分）
若F2代中出現灰身長翅、灰身殘翅、黑檀體長翅和黑檀體殘翅4種表現型（1分），且比例接近9:3:3:1（1分），則說明兩對性狀的遺傳遵循自由組合定律。（1分）
若F2代中出現上述4種表現型（1分），但比例不接近9:3:3:1（1分），則說明兩對基因的遺傳不符合自由組合定律。（1分）
若F2代中黑檀體果蠅全是雄性（1分），灰身既有雄性、又有雌性（1分），則說明控制灰體黑檀體的基因位于X染色體上，按伴性遺傳規律遺傳（1分）；若與性別無關，則是常染色體遺傳。（1分）
根據親代與F1代的關系說明控制長翅和殘翅的基因位于常染色體上。（1分）
本資料由《七彩教育網》www.7caiedu.cn 提供！
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com