題目列表(包括答案和解析)
葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備：
（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的
，加入適量無(wú)水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
| 金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至 ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫(xiě)出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同），則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。
（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至 ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫(xiě)出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同），則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。
（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至 ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫(xiě)出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同），則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。
藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至 ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫(xiě)出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同），則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．
通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出
晶體，至分離出來(lái)．
24．（1）無(wú)機(jī)酸酯
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
�。�4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
26．（1）AEF （2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
�。�3）B
28．（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）堿石灰；無(wú)水
只能吸水，不能吸收．
�。�3）
（或
）
�。�4）
；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發(fā)生反應(yīng)：
，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，
濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
�。�3）
�。�4）
30．解析：過(guò)程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：①將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來(lái)；
�、圻^(guò)濾②中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為
而進(jìn)入溶液；
�、葸^(guò)濾，將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；
�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使
析出后回收．
www.ks5u.com
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