題目列表(包括答案和解析)
（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程 。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是 （填序號）。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式： 。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理 。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式： 。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為 。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L（計算結果保留整數） 。
（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程 。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是 （填序號）。
①原子半徑 ②最外層電子數
③金屬性 ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式： 。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理 。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式： 。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為 。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L（計算結果保留整數）。
（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程 。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是 （填序號）。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式： 。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理 。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式： 。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為 。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L（計算結果保留整數） 。
高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程 。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是 （填序號）。
① 原子半徑 ② 最外層電子數
③ 金屬性 ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式： 。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理 。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式： 。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為 。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L（計算結果保留整數） 。
1、B 2、 C 3、A 4、B 5、 C
6、C 7、B 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A
14．BD 15．B 16.C 17.B 18.D 19．C 20．D 21. BD
第Ⅱ卷（非選擇題，共10大題，共174分）
22. （18分）答案： 
（2）①在右邊方框中畫出實驗電路圖（9分）
 |
②mA表內阻RA= 80 
。(78Ω～82Ω均算正確)（3分）
23.（14分）
解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：
所以 
（3分）
設剎車過程中車的位移為s′,則：
（3分）
剎車過程中車的位移為：
………（2分）
當 
時，車停在標志桿處，車距標志桿的距離
………（2分）
當 
時，車還沒達到標志桿處，車距標志桿的距離
（2分）
當
時，車已經駛過標志桿，車距標志桿的距離
（2分）
24．解：(1) 根據帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因
，則小球能通過復合場中的最高點P（如圖）設經過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：
…………①
在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動量守恒有：
，即
…………②
小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：
…③
由①②③求得：
(2)設BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒
得v1=
BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設為v2,彈簧最短,彈性勢能最大
得v2=
m/S ……⑤
EP m=
……⑥
25．解：(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動，令此時的速度為v2，則有
mg＝F安＋f ①(2分)
其中F安＝BIa， ②(2分)
故此 (2分)
得 (2分)
(2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a上，從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a下，則必有
④(3分)
而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)
代入計算有 (3分)
(3)由功能關系對線框進入到離開磁場有(4分)
故 (2分)
28、答案：（16分）
（1）
（2分）
（2分）
