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（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。

請回答：

（1） 寫化學式：丙_________，E________。

（2）　X的電子式為____________________。    

（3）寫出A與H₂O反應的化學反應方程式：__________________   _____________，反應中氧化劑是__________，1molA參加反應轉移電子_____mol。

（4）寫出反應⑨的離子方程式：___________  _____________。

（5）物質F的俗名是__________或_________，其溶液顯_____性，原因是_______________________________（用一個離子方程式表示）

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根據下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO₂的實驗原理：Na₂SO₃(粉末狀)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。
②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中產生的現象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(4)燒杯中發生反應的離子方程式為________________________。

（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。

請回答：
（1）寫化學式：丙_________，E________。
（2）　X的電子式為____________________。    
（3）寫出A與H₂O反應的化學反應方程式：__________________  _____________，反應中氧化劑是__________，1molA參加反應轉移電子_____mol。
（4）寫出反應⑨的離子方程式：___________ _____________。
（5）物質F的俗名是__________或_________，其溶液顯_____性，原因是_______________________________（用一個離子方程式表示）

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 

②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。

③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I^－離子已轉變為多碘離子（I₃^－）。

④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變為黑紅色。

⑤洗脫：分兩步進行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。

⑥往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。

⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變為棕紅色直至出現棕黑色渾濁。

⑧離心分離即得粗碘。

試回答下列問題

（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的離子方程式：   　  　  ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                      。

（2）第④步發生的離子反應為：                             。

（3）步驟⑤洗脫時第一步發生的離子反應為（洗脫液中含有I^－和IO₃^－離子）：

            ；第二步洗脫發生的離子反應為：                  。

（4）步驟⑦發生反應的離子方程式為                                 。

（12分）下圖所示為實驗制取純凈干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質的實驗裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條，F中為銅網，F右端出氣管口附有脫脂棉。

       （1）洗氣瓶C、D中分別盛有的試劑是　　　　　　　　、　　　　　　　。

       （2）E中現象是　　　　　　　　　　　　　　，

       （3）F中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）B中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

       （5）整套裝置中有兩處酒精燈加熱，實驗時應先點燃　　　處的酒精燈。