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B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LC. c(CH3COOH)=c(CH3COO-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成:
①CH3COONa和HCl   
②CH3COONa和NaOH
③CH3COONa與NaCl   
④CH3COONa和Na2S.
下列各項排序正確的是(  )

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(2012?唐山三模)(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號 a b c d e f
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
,d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 (用離子方程式表示).
②結合表中數據分析,與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是(填字母代號)
BE
BE

A.pH=8.8的NaOH溶液
B.pH=5.2的NH4Cl溶液
C.pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
E.pH=8.8的Na2CO3溶液
F.0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

④100℃時純水中c(H+)=10-6mol/L,在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n,則c(H+)+c(HCN)
10n-12
10n-12
mol/L.
(2)已知2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25KJ/mol,則該反應的化學平衡常數K的表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)

若某溫度下K=400,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應到t時刻,各組分濃度如下:
物質 CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 (填字母代號).
A.增大壓強,可以提高CH3OH的轉化率
B.平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol,平衡不移動
C.平衡后升高溫度,K>400
D.平衡時再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后,CH3OH轉化率不變
②達平衡時體系總能量減少
31
31
 kJ.

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下列各式中屬于正確的水解反應的是(  )

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(2013?臨沭縣模擬)為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱,某興趣小組設計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示,根據所給數據,請回答下列問題:

(1)HA為
酸 (填“強”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來的c(H+
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為
堿(填“強”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數據一定變大的是
BD
BD

A.c(H+)            B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)   D.c(OH-)/(H+
(3)常溫下,用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
(填“圖2”或“圖3”);曲線上E點pH>8的原因是(用離子方程式表示)
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序為
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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(2009?靜安區一模)某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-,若向其中加入過量的鹽酸,充分攪拌,再加入過量的 NaOH溶液,溶液中大量減少的離子是(  )

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一、選擇題 :每小題2分,共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固,故氮分子在通常情況下很穩定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 。……………………………… (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

     

    (2)C(2分);                    

     (3)2Al+Fe2O3=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

     (4)方案一:取E溶液少許于干凈試管中,滴入KSCN溶液無血紅色出現,再滴入新制氯水,溶液呈血紅色,則可證明原溶液中含有Fe2+

    方案二:取E溶液少許于干凈試管中,滴入幾滴NaOH溶液,若觀察到溶液中有白色沉淀產生,并逐漸轉化灰綠色,最后變為紅褐色,則可證明原溶液中含有Fe2+

    (2分,其他合理答案參照評分)

    三.簡答題(共12分)

    32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

    (2)三角錐形 (2分);

    (3) ① ABC (3分);

     ②能(1分);      

     ③漏斗中有水忽上忽下,燒杯內溶液變紅(2分);

     ④氣球逐漸變大;極易溶于水 。 (每空1分,共2分)

    四.計算題(共10分)

    解析:(1)設鎂有xmol,鋁為ymol。

    根據題意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

     24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

       2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

    ①②聯立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

    則鎂、鋁的質量分別為:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

    (2)沉淀的質量為13.6g。………… ……………… ………………             (2分)

     

     

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