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（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發生反應的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為、、；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實驗方案為．

（2010?沈陽二模）在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產生上述現象的原因．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質的量濃度是．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體．
①當時反應、自動停止，在處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優點是．

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 （填選項字母）
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是
②該草酸溶液的物質的量濃度為．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．
A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

（1）配平下列離子方程式：
C2

O

2- 4

Mn

O

- 4

+H⁺

. .

CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）稱取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應完全，此時溶液顏色由變為；該50mol溶液中還原劑的物質的量為mol．

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性環境下的還原產物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
實驗現象 （褪色時間）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為：．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的．
A、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是．于是甲同學得出結論．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I，II．