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(1)若A是可溶性強堿.B是正鹽.D不溶于稀硝酸.則A與B共熱的化學方程式為 . (2)若A是碳化鈣(CaC2).B是一種鹽.A與B的溶液反應時只生成氣體C.CaCO3和水,則B的化學式為 ,C分子是分子.所含共價鍵的類型為 . (3)若B是正鹽.D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.A的相對分子質量與D相同.向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A.當 A與B以物質的量之比3∶1反應時.生成的D的量最多.則A的化學式為 . B的化學式為 . 【查看更多】

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是           。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫

.

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

AD

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為

稀硫酸、KMnO₄溶液

．證明爐渣中含有的實驗現象為

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現象為    ．

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黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現象為    ．

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題號

14

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17

18

19

20

21

答案

A

AC

D

C

B

BC

CD

22．(Ⅰ) （1）甲（2）BC （3）2.0 1.50 1.0

(Ⅱ) （1）0.25 （2）小車滑行時所受摩擦阻力較大（3）使導軌傾斜一定的角度以平衡摩擦力

學科網(Zxxk.Com) 23．解：⑴由題意可知：小球落到斜面上并沿斜面下滑，說明此時小球速度方向與斜面平行，否則小球會彈起，所以υ_y = υ₀tan53°      （2分)      υ_y² = 2gh        （2分）
代入數據，得υ_y = 4m/s，υ₀ = 3m/s      （1分）
⑵由υ_y = gt₁得t₁ = 0.4s        （1分）
s =υ₀t₁ = 3×0.4m = 1.2m      （1分）
⑶小球沿斜面做勻加速直線運動的加速度a =     （1分）
初速度 = 5m/s      （2分）
       =υt₂ + at₂²       （2分）
代入數據，整理得 4t₂² + 5t₂ - 26 = 0
解得 t₂ = 2s 或t₂ = - 13s(不合題意舍去)      （1分）
所以t = t₁ + t₂ = 2.4s      （1分）