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在一定質(zhì)量的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為的硫酸溶液，當加入的與恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

在VmLBaCl₂溶液中加入一定體積0.0500mol·L^－1 H₂SO₄溶液時，兩者恰好完全反應．此時溶液的pH＝3.0．求：

(1)加入硫酸溶液的體積(用含V的表達式表示，設溶液混合時體積變化忽略不計)；

(2)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復二次測得：

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）將樣品研細的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：                                               

能證明該反應已進行完全的試劑是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗無損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

試完成并配平上述離子方程式