題目列表(包括答案和解析)
以海水中常見物質NaCl為原料可以發展很多種工業，
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。
（2）以氯堿工業中的某些物質為原料制取漂白粉的化學方程式是_______________________
（3）從海水中獲取的食鹽中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等雜質，現采取下列方案將其提純，其合理的操作順序是__________________________________
①取一定量的食鹽晶體溶于水 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的BaCl2溶液
④過濾 ⑤蒸發溶液 ⑥加入過量的Na2CO3溶液 ⑦加入適量的鹽酸，調節溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨烏克蘭一煤礦因瓦斯爆炸而發生礦難,死亡人數超過100人;2007年12月12日,河南省某煤礦因發生煤礦瓦斯突發事故而導致12名礦工遇難.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒氣體,遇到明火極易發生爆炸
(4)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數之比
(5)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下若2molCH4完全燃燒生成液態水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍,寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式
120℃,101kPa下,aml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強
(6)若混合氣體和O2恰好完全反應,產生bmlCO2,則混合氣體中CH4的體積分數為
(7)若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，寫出a與b必須滿足的關系式
以海水中常見物質NaCl為原料可以發展很多種工業，
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。
（2）以氯堿工業中的某些物質為原料制取漂白粉的化學方程式是_______________________
（3）從海水中獲取的食鹽中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等雜質，現采取下列方案將其提純，其合理的操作順序是________________________________
①取一定量的食鹽晶體溶于水 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的BaCl2溶液
④過濾 ⑤蒸發溶液 ⑥加入過量的Na2CO3溶液 ⑦加入適量的鹽酸，調節溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨烏克蘭一煤礦因瓦斯爆炸而發生礦難,死亡人數超過100人;2007年12月12日,河南省某煤礦因發生煤礦瓦斯突發事故而導致12名礦工遇難.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒氣體,遇到明火極易發生爆炸
(4)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數之比
(5)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下若2molCH4完全燃燒生成液態水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍,寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強
(6)若混合氣體和O2恰好完全反應,產生bmlCO2,則混合氣體中CH4的體積分數為
(7)若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，寫出a與b必須滿足的關系式
以海水中常見物質NaCl為原料可以發展很多種工業，
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。
（2）以氯堿工業中的某些物質為原料制取漂白粉的化學方程式是_______________________
（3）從海水中獲取的食鹽中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等雜質，現采取下列方案將其提純，其合理的操作順序是__________________________________[來源:]
①取一定量的食鹽晶體溶于水 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的BaCl2溶液
④過濾 ⑤蒸發溶液 ⑥加入過量的Na2CO3溶液 ⑦加入適量的鹽酸，調節溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨烏克蘭一煤礦因瓦斯爆炸而發生礦難,死亡人數超過100人;2007年12月12日,河南省某煤礦因發生煤礦瓦斯突發事故而導致12名礦工遇難.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒氣體,遇到明火極易發生爆炸
(4)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數之比
(5)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下若2molCH4完全燃燒生成液態水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍,寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強
(6)若混合氣體和O2恰好完全反應,產生bmlCO2,則混合氣體中CH4的體積分數為
(7)若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，寫出a與b必須滿足的關系式
一． 選擇題：(3分×16＝48分)
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
A
A
C
D
A
D
C
B
D
D
B
A
C
C
二．（本題共14分）
17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。
⑴①C（或Fe） (1分) ②
⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分) ②麥芽糖；(1分)
⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分) ②紅褐色固體。(1分)
三．(本題共20分)
18．(10分)（1）高氯酸 (1分) （2）離子鍵和非極性鍵 (1分)
（3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
（4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑ (2分) 0.71g (2分)
（5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－4QkJ/mol (2分)
19．（10分）
（1）③④⑥（2分） （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）
（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O （2分）
或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
或Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（其它合理答案酌情給分）
四． (本題共9分) (每空1分)
20．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。
（2）圓底燒瓶； 常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
（3）C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
Ⅱ（6）
（7）C
五．(本題共9分) 21．
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