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將0.1 mol?L¯¹的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯¹的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是．

   A.4                B.7.2            C.10               D.11.3

向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點的溶液呈中性

B．b點發生反應的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

將15 mL 2 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4　　 B．3　　 C．2　　 D．1

向10 mL 0.1 mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol?L^-1NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu²⁺幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為　　　　　　　　　　　　

A．Cu（OH）₂　　　　　　　　　　　　　B．Cu₂（OH）₂CO₃

C．3Cu（OH）₂?CuSO4　　　　　　　　　D．Cu（OH）₂?CuOH