精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

，

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為

224

224

mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共

0.02

0.02

mol．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

（2012?湖南一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第

四

四

周期

Ⅷ

Ⅷ

族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：2

1：2

．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是

③

③

．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

查看答案和解析>>

（2012?湖南一模）低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

（1）上述正反應方向是

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量

不變

不變

（填增大、減小或不變）．
②表中3min～4min之間反應處于

化學平衡

化學平衡

狀態；CO的體積分數

大于

大于

16% （填大于、小于或等于）．
③反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是

D

D

（單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是

A

A

（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為

75%

75%

．

查看答案和解析>>

（2012?湖南一模）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置．
請回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

②

②

 （填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

產生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸

產生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）

．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有

HCl（或鹽酸）

HCl（或鹽酸）

．

查看答案和解析>>

1、D  2、B  3、B  4、B  5、A  6、D  7、A  8、B  9、C  10、D  11、B  12、C 

13、D  14、C  15、C  16、A  17、BD  18、AD  19、BD  20、BD  21、D  22、B

_{23、（12分）（1）甲  或}

（2）①3000；

②丙；乙圖中電流表的示數太小，誤差太大。丙圖中R的阻值與電壓表阻值接近，誤差小。

③

24、（15分）解：

（1）對零件在斜面上向上運動時受力分析如圖，從B到C過程中，設零件加速度為a₁，到達B點速度為v，根據牛頓第二定律得

（3分）

得

（3分）

得到傳送帶的速度（2分）

（2）零件在傳送帶上加速運動，設加速度為a₂，運動時間為t₁，位移為s₁，由牛頓第二定律可得

（2分）

加速時間為（2分）

勻加速運動的能移

設在傳送帶上勻速運動時間為

（2分）

設零件在斜面上向上運動時間為

（1分）

25、（18分）

（1）ab棒離開磁場右邊界前做勻速運動

速度為，則有    對ab棒 

解得：  （6分）

（2）由能量守恒可得：

得：W電＝F（l₀+l）－（6分）

（3）設棒剛進入磁場時速度為v，由F?l₀=mv²   可得

棒在進入磁場前做勻加速直線運動，在磁場中運動可分三種情況討論；

①若     則棒做勻速直線運動；（2分）

②若     則棒先加速后勻速；（2分）

③若      則棒先減速后勻速。（2分）

26、（17分）（除特殊說明外，每空2分）

（1）釋放神經遞質

（2）T細胞活性下降后，呈遞抗原信息的能力降低（1分），影響了B細胞增殖分化成漿細胞的過程（1分），使抗體生成量減少（1分）。

（3）激素、神經遞質、淋巴因子（或其他合適的答案如CO₂、H⁺，填2個1分，填3個2分）

通過細胞間的接觸

（4）自身免疫病   過敏反應

（5）自身以外生物的合成   自身B淋巴細胞的合成

27、（16分）（除特殊說明外，每空2分）

（1）4  ； 1AA： 2Aa： 1aa  （2）8％

（100％－［1/2×100％＋1/4×88％＋1/4×80％］＝8％或20％×1/4＋12％×1/4＝8％）

（3）從窄葉植株上采種（含Aa、aa）（2分）  次年播種后，選擇寬葉植株栽種（2分）

在F₂中獲取的寬葉甜玉米（Aabb）種子也就是我們需要的高產的甜玉米種子。

28．（1）H₂  FeCl₂   2分

（2）H₊＋Cl →H Cl    2分

（3）b；Fe－2e＝Fe²⁺  各2分

（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑  2分

（5）因為Na₂O₂溶于水生NaOH的同時生成氧氣，堿與Fe^2＋反應生成的Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃（其他合理答案均給分）2分

29．（1）

（2）N₂H₄＋2NO=2N₂＋2H₂O

（3）N₂H₄＋H₂ON₂H^5＋＋OH^－（不用“”不得分，寫兩步各1分）

（4）N₂H₄＋4OH^－→N₂↑＋4H₂O＋4e^－

（5）①減小（1分）②2H^＋＋2e→H₂↑     0.5

（6）N₂H₄  （1）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（1） △H＝－621.23kJ?mol^-1

（除注明，其余每空２分，共１４分，其他合理答案均得分）

30．（１）Ｂ（１分）　Ａ（１分）　Ｃ（１分）

CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O　（２分）

（２）①2Na＋2CO₂CO＋Na₂CO₃　（３分）

②4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C　（３分）

（３）將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有Ｃ，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后過濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na₂O（３分）

32．（1）CH₄、SP³ 正四面體  （2）分子  原子  （3）H₂O  （4）C  （5）1s^-2s²2p⁶3p⁶3d¹⁰（每空1分，共8分）

33．（8分）（1）G：HO―CH₂CH₂CH₂―OH

               F：HOOC―CH₂―COOH  （2分）

（2）①消去反應         ④取代（水解）反應（2分）

（3）①Br―CH₂CH₂―COOH＋2NaOH

CH₂=CH―COONa＋NaBr＋2H₂O

③CH₂＝CH－COOCH₂CH₂CH₂Br＋H₂O

CH₂＝CH－COOH＋BrCH₂CH₂CH₂OH（各2分）

34．（除特殊說明外，每空1分，共8分）

（1）菌落   （2）高壓蒸汽滅菌法（2分）  （3）B組  低  培養基中可能有兩個或多個細菌緊挨在一起，共同形成一個菌落（2分）  滅菌

35．（除特殊說明外，每空1分，共8分）

（1）限制性核酸內切（或限制）  能識別特定的核苷酸序列并能在特定的位點切割（雙鏈）DNA 分子（2分）

（2）一段有特殊結構的DNA片段  RNA聚合

（3）轉基因技術、早期胚胎培養技術（動物細菌培養技術）、胚胎移植技術等（2分，寫全給2分，寫出其中2項或1項給1分）

（4）動物血清（漿）等

選修3―3

36．（8分）【物理―物理 3―3】

①設壓縮后氣體的壓強為P，活塞的橫截面積為S，10＝20cm，1＝10cm，V0＝10S，V＝lS，緩慢壓縮，氣體溫度不變，由玻意耳定律：P₀V₀＝PV   （3分）

解出：p＝2×10⁵Pa  （1分）

②大氣壓力對活塞做功W₁＝P₀S（l₀－l）＝1J，人做功W₂＝10J，（1分）

  由熱力學第一定律：△U＝W₁＋W₂＋Q  （2分）

將Q＝－2J等代入，解出△U＝9J  （1分）

37．選修3―4

1．A

2．解析：①光在圓柱體中的傳播速度 

②設光線PC經折射后經過B點，光路圖如所示

由折射定律有：

又由幾何關系有：  ②

解①②得

光線PC離直線AB的距離

則距離直線AB為的入射光線經折射后能到達B點。

38．選修3―5

1．A

 2．中子和氮核碰撞土家程遵循動量守恒定律，設中子質量為m，入射速度大小為v，反彈速度大小為v1，氮核獲得的速度大小為v2，取中子入射方向為正方向，由動量守恒定律：

代入數據有：

解得：