甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應式為Mg＋2HCOOH→(HCOO)₂Mg＋H₂↑，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇(C₂H₅OH)中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少克？

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度　　為0.089g?L?）
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm³）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近________．（寫出解題過程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH₂PO₄的質量分數為________．（寫出解題過程）