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（2006?淄博）氨氣（化學式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈色．我國著名的化學家先生發明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是．

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學中制取的發生裝置，理由是．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態單質X．實驗測得數據如下表．

	實　　驗　　前	實　　驗　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應的化學方程式為．
②單質X用排水法收集的理由．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈色，這是由于．
④假若從b導管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為g．

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學中制取______的發生裝置，理由是______．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態單質X．實驗測得數據如下表．

	實　　驗　　前	實　　驗　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應的化學方程式為______．
②單質X用排水法收集的理由______．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈______色，這是由于______．
④假若從b導管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用______溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為______g．