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小明家購買一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸含量
實驗原理
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應的化學方程式為： CH₃COOH+NaOH === CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，計算時可忽略不計
實驗步驟
①選用             量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。
A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。數據處理根據實驗數據，計算出白醋中醋酸的含量是             ，與標簽的標注              （填相或不相）符。
交流反思
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果             （有或無）影響理由                          。
（2）在實驗步驟①中量取白醋時俯視，則測定的結果               （填偏高或偏低）
（3）在實驗步驟②中，小明確定醋酸和氫氧化鈉已恰好完全中和的方法是                     。

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：