實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	14.5	8.1	m	6

表中m的值為______，所得氧氣的質量為______．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用______方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

	小東	小南	小西
MnO2%	35%	10%	15%

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）______．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO₂在反應前后化學性質不變．
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）______．要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以______．

實驗室既可用KMnO₄（或KClO₃和MnO₂的混合物）在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用下圖裝置，通過分解過氧化氫（H₂O₂）來制取氧氣。請你根據已學化學知識和經驗回答下列問題：

（1）       寫出過氧化氫分解的化學方程式：                                

（2）       寫出上圖裝置中儀器a的名稱：                                  

（3）       與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優點是：                                             

（4）       收集氧氣的方法還可用                 法，你選擇此方法的理由是：

（5）上圖發生裝置還可以用于制取的氣

體有                            。

     并寫出制取該氣體的化學方程式                                  

實驗室既可用KMnO₄（或KClO₃和MnO₂的混合物）在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用下圖裝置，通過分解過氧化氫（H₂O₂）來制取氧氣。請你根據已學化學知識和經驗回答下列問題：

（1）寫出過氧化氫分解的化學方程式：                                
（2）寫出上圖裝置中儀器a的名稱：                                  
（3）與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優點是：                                            
（4）收集氧氣的方法還可用                法，你選擇此方法的理由是：         
（5）上圖發生裝置還可以用于制取的氣體有                           。
并寫出制取該氣體的化學方程式