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做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂。圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究。

【提出問題】

SO₂是形成酸雨的主要物質。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？

【設計與實驗】

用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應），如下圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的   ①   ；

（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；

（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積。

【結論與解釋】

（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為     ②       ，

可用     ③      來測定該溶液的酸堿度；

（2）乙實驗中，SO₂與NaOH發生反應最終生成NaHSO₃；

（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果    ④     。

【拓展與遷移】

（1）工業上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮  ⑤    性；

（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議： ⑥   ，

（1）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學設計了如圖15甲所示的實驗方案：在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使白磷燃燒。待反應完全，容器冷卻至室溫后，活塞最后停在刻度          處。有位同學用木炭取代白磷來進行實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的原因是                                                       。 
（2）為證明CO₂能與NaOH溶液反應，小明同學設計了如圖15乙所示的實驗方案：從左端導管處通入CO₂氣體，若觀察到____________________________的現象，證明CO₂與NaOH溶液發生了反應。小軍同學認為也可通過向CO₂與NaOH溶液反應的生成物中加入一種試劑的方法來證明，他加入的這種試劑可能是____________。

（1）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學設計了如圖15甲所示的實驗方案：在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使白磷燃燒。待反應完全，容器冷卻至室溫后，活塞最后停在刻度           處。有位同學用木炭取代白磷來進行實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的原因是                                                        。 

（2）為證明CO₂能與NaOH溶液反應，小明同學設計了如圖15乙所示的實驗方案：從左端導管處通入CO₂氣體，若觀察到____________________________的現象，證明CO₂與NaOH溶液發生了反應。小軍同學認為也可通過向CO₂與NaOH溶液反應的生成物中加入一種試劑的方法來證明，他加入的這種試劑可能是____________。