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用膠頭滴管向盛有20．0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20．0g5．6％的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變為粉紅色，且30s內顏色不變，即可認為恰好完全反應。

(1)請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數。

(2)將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10．0 g

硝酸鉀固體。按規范操作，用托盤天平稱取10．0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：                                  。

(3)根據上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結果保留小數點后一位)。

在學習過程中，可以判斷反應發生的方法有多種。

（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

當加入氫氧化鈉溶液的體積為       mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

（2）在圖的實驗中，當觀察到的現象是　     　　就可證明NaOH與HCl發生了反應。

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應，則該合理的物質是　           　。