化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置：
（1）小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，取藥品時二氧化錳用藥匙從______瓶中取出；在這個反應前后二氧化錳的質量______（填“增加”、“不變”、“減少”或“先增加后減少”），選擇的發生裝置是______（填序號），能用D收集的原因是______．
（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．小玲用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，小玲應選擇的發生裝置是______（填序號）．若用右上圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應從______端進入（選填“A”或“B”）．
（3）小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
①若要先得到MnO₂粉末，選擇A裝置時，應先在試管口放______，防導管被堵塞．
②已知實驗①中試管里剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：①______，②______．
（4）小軍認為若要探究MnO₂在較低的溫度下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
你認為小軍設計的第②組實驗過程應為：______．若小軍得到的是③中有O₂放出，但他認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？______．

某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

a       b    c     d     e        f       g       h             i
(1)把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的

儀器有                      （填字母）。寫出發生反應的文字表達式                          。這種方法與“把二氧化

錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有              的優點。

(2)某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快。b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現象與步驟a完全相同。
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有      （填字母）。步驟c的實驗目的是               。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來       。

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置如圖（i）。
1)寫出高錳酸鉀反應的文字表達式:                            ；
2)能用排水法收集氧氣的原因是                       ；
3)用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是                。
4)以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為                      。
  A.點燃酒精燈加熱   B.檢查氣密性   C.熄滅酒精燈  D.向試管中裝入藥品E.收集氣體   

F.將試管固定在鐵架臺上   G.從水中撤離導管
5)如果實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的過程中，出現了下面的現象，請你指出其 

中的原因:①實驗結束后，收集的氧氣不純                      ；收集不到氧氣                         。

若要檢查已收集滿氧氣，觀察到的現象是      。

某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

a       b    c     d     e        f       g       h             i
(1)把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的

儀器有                      （填字母）。寫出發生反應的文字表達式                          。這種方法與“把二氧化

錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有              的優點。

(2)某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快。b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現象與步驟a完全相同。
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有      （填字母）。步驟c的實驗目的是               。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來       。

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置如圖（i）。
1)寫出高錳酸鉀反應的文字表達式:                            ；
2)能用排水法收集氧氣的原因是                       ；
3)用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是                。
4)以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為                      。
  A.點燃酒精燈加熱   B.檢查氣密性   C.熄滅酒精燈  D.向試管中裝入藥品E.收集氣體   

F.將試管固定在鐵架臺上   G.從水中撤離導管
5)如果實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的過程中，出現了下面的現象，請你指出其 

中的原因:①實驗結束后，收集的氧氣不純                      ；收集不到氧氣                         。

若要檢查已收集滿氧氣，觀察到的現象是      。