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1.阿伏加德羅常數(shù)(N_A)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系：N_A=。測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定誤差又小，并說(shuō)明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)?

(3)若已知1個(gè)電子的電量(符號(hào)為q)，選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出求算阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

C.1.9gH₃O^＋中含有1.1N_A個(gè)質(zhì)子

D.1molCl₂通入熱的NaOH溶液中(主要產(chǎn)物是NaCl、NaClO₃)，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A個(gè)

(二)非選擇題

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO₃含有N_A個(gè)SO₃分子

B.60g二氧化硅中含有4N_A個(gè)Si―O鍵

40.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

39.用0.01mol/LH₂SO₄，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中［H^＋］離子濃度之比的值是()

A.10B.50C.5×10³D.10⁴

38.在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，當(dāng)反應(yīng)2HIH₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是()

A.從反應(yīng)開始達(dá)到平衡，所需時(shí)間t_A＞t_B

B.平衡時(shí)［I₂］_A＝［I₂］_B

C.平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率a_A＝a_B

37.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n(Z))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判正確的是()

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

36.N₂H₄稱為肼或聯(lián)氨，N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。肼能發(fā)生下列反應(yīng)；N₂H₄+H₃O^＋N₂H+H₂O，N₂H₄+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂O

N₂H₄+H₃O^＋。今有下列結(jié)論：①肼水解顯酸性；②肼在水中電離出H^＋離子；③肼是二元弱堿；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤對(duì)電子數(shù)比H₂O₂分子中的孤對(duì)電子數(shù)少；⑥肼分子的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)。其中正確的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑤

35.某金屬最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M，最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，設(shè)該金屬最高正價(jià)為X，則X與M、N的關(guān)系是(不考慮過(guò)氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不對(duì)

34.下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B.電級(jí)上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C.溶液的pH值變化：①減小；②增大

D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極4OH^―-4e=2H₂O+O₂?②中負(fù)極2H^＋+2e=H₂