Question

（2011?廣元）（1）某化合物的化學式為C₂H_x，其中氫元素的質量分數為20%，則此化合物的相對分子質量為

30

．
（2）一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體質量與原混合物相比質量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為

4：1

．
（3）某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增加了0.32g．則
①被吸收的SO₂的質量為

0.32

g．
②發生反應的NaOH的質量為

0.4

g．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）原混合物增加的質量為生成的氧化銅中氧元素的質量，原混合物減少的質量為碳元素的質量，由于灼燒后混合物質量不變，因此原混合物中碳元素的質量與生成的氧化銅中氧元素的質量相等．
（3）根據題意可知吸收空氣中的二氧化硫用的是氫氧化鈉溶液，同時為了防止二氧化碳對反應的干擾而選擇了除去二氧化碳的空氣樣品，所以此時能夠和氫氧化鈉溶液反應的物質只有二氧化硫，溶液增加的質量即為被吸收的二氧化硫的質量，所以可以據此來依據化學方程式就行計算．

解答：解：（1）某化合物的化學式為C₂H_x，其中氫元素的質量分數為20%，則

x

12×2+x

×100%=20%，x=6，則MO₂的相對分子質量為12×2+6=30．
（2）原混合物增加的質量為生成的氧化銅中氧元素的質量，原混合物減少的質量為碳元素的質量，由于灼燒后混合物質量不變，因此原混合物中碳元素的質量與生成的氧化銅中氧元素的質量相等，也就是說氧化銅中銅、氧兩元素的質量比就是原混合物中銅粉與碳粉的質量比．在氧化銅中，銅：氧=64：16=4：1，即原混合物中銅粉與碳粉的質量比也為4：1．
（3）①根據質量守恒定律可以知道溶液增加的質量即為樣品中二氧化硫的質量，所以被吸收的二氧化硫的質量為：0.32g；
②設發生反應的氫氧化鈉的質量為x，
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 80   64
  x  0.32g

80

64

=

x

0.32g

解得：x=0.4g
故答案為：（1）30；（2）4：1；（3）①0.32；②0.4．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．