Question

小強(qiáng)從實(shí)驗室稱取高錳酸鉀樣品10克，經(jīng)充分加熱至固體質(zhì)量不再改變．冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量為9.2克，計算這高錳酸鉀樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成O₂的質(zhì)量=10g-9.2g=0.8g
設(shè)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
       2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
        316                 32
         x                 0.8g
根據(jù)：

316

x

=

32

0.8g

解得x=7.9g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為：

7.9g

10g

×100%=79%
答：高錳酸鉀樣品的純度為79%．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量即可．