Question

【題目】某同學學習了氣體制備知識后，聯想到我市東臨黃海，盛產扇貝，查閱資料后得知扇貝殼的主要成分是碳酸鈣，于是提出能否利用扇貝殼和稀鹽酸反應制取二氧化碳并探究二氧化碳的性質，同時測定扇貝殼中碳酸鈣的質量分數？現邀請你和他一起探究。

(1)寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a _______，b ______；

(2)用扇貝殼和稀鹽酸制取并收集二氧化碳一般選用上圖中的裝置為______(填序號)；證明該氣體是二氧化碳的化學反應方程式為________，檢驗該氣體已收集滿的方法是_____；

(3)探究過程中該同學又設計了如圖甲的發生裝置，實驗時將扇貝殼放在多孔塑料片上，然后從長頸漏斗口加稀鹽酸，與所選裝置相比該裝置的優點是______；

(4)將收集的二氧化碳氣體倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中(圖乙)，觀察到____，該實驗可得出二氧化碳的性質有_____，用途是____；

(5)在盛有二氧化碳的集氣瓶中加入少量蒸餾水振蕩后將集氣瓶倒置(圖丙)，該同學發現玻片被集氣瓶緊緊“咬住”，試解釋產生該現象的原因_____；然后取瓶中水于試管中，滴加紫色石蕊試液后再向該試管中加入足量的活性炭靜置，則實驗中觀察到溶液顏色的變化情況是___；

(6)在測定扇貝殼中碳酸鈣含量時該同學準確稱取12克扇貝殼樣品(所含雜質不溶于水且不與酸反應)粉碎后與100克足量稀鹽酸充分反應，剩余物的總質量為107.6克，試計算該扇貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數____(根據化學方程式列式計算，結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】集氣瓶 水槽 BC CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明二氧化碳已收集滿 可以控制反應的發生和停止 燃著的蠟燭由下而上依次熄滅 二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒 滅火 二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內壓強減小 溶液由紫色變成紅色再變成無色 83.3%

【解析】

（1）儀器a是集氣瓶，儀器b是水槽，故填：集氣瓶；水槽；

(2)用扇貝殼和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳應選用的裝置為BC；實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，證明該氣體是二氧化碳的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，檢驗該氣體已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明二氧化碳已收集滿；

故填：BC；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

(3)探究過程中該同學又設計了如圖甲的發生裝置，實驗時將扇貝殼放在多孔塑料片上，然后從長頸漏斗口加稀鹽酸，與所選裝置相比該裝置的優點是可以控制反應的發生和停止；故填：可以控制反應的發生和停止；

(4)將收集的二氧化碳氣體倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中(圖乙)，觀察到燃著的蠟燭由下而上依次熄滅，該實驗可得出二氧化碳的性質有二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳可用來滅火；

故填：燃著的蠟燭由下而上依次熄滅；二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；滅火；

(5)在盛有二氧化碳的集氣瓶中加入少量蒸餾水振蕩后將集氣瓶倒置(圖丙)，該同學發現玻片被集氣瓶緊緊“咬住”，產生該現象的原因是：二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內壓強減小；然后取瓶中水于試管中，滴加紫色石蕊試液后再向該試管中加入足量的活性炭靜置，則實驗中觀察到溶液顏色的變化情況是：溶液由紫色變成紅色再變成無色；

故填：二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內壓強減小；溶液由紫色變成紅色再變成無色；

（6）生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g

設該扇貝殼樣品中碳酸鈣的質量為x

x=10g

所以該扇貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為：；

故填：83.3%。