【題目】如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（ ）
A．氣體從a端通入，收集氧氣
B．瓶內裝有澄清石灰水，從a端通入檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
C．瓶內裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體
D．在b端接量筒，瓶內裝滿水，氣體從a端通入，測量氣體的體積
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【題目】化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題。
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①___________ ；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用______（填字母序號）。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_________；進行實驗時發現水槽中的水變成了紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是_______；
（4）G裝置中裝滿水時，可作氧氣收集裝置，則氣體應從____（填“a”或“b”）端通入。
（5）實驗室制取硫化氫(H2S)氣體選用的發生裝置是B或C，可推測反應物為______。（填字母序號）
A.塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸 B.CH3COONa固體和堿石灰固體C.硫粉和氫氣
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【題目】如圖是一定條件下某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應是化合反應
B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1
C. 該反應前后，原子種類、數目不變
D. 該示意圖中共有3種分子
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【題目】（15分）多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：
（1）認識物質的組成和構成
①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成。
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由 構成。
（2）認識物質的性質
①氧氣的化學性質比較活潑。納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應的 化學方程式為 。
②將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）。說明二氧化碳具有的性質有 ，由此可推知的滅火原理是 。若使棉芯下半段恢復燃燒，操作方法是 。
（3）認識物質的制法
①某同學用軟塑料瓶自制氣體發生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應發生和停止 （如圖4）。若利用該裝置制氧氣，反應的化學方程式 為 。若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內藥品為 （寫名稱）。
②工業上常用液化空氣制氧氣，該過程發生 （填“物理變化”或“化學變化”）。
（4）辯證地認識物質
①量變引起質變。例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成 （寫化學式）。
②功過相對論。從“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”： （舉一例）。
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【題目】下圖是實驗室制取二氧化碳并試驗其性質的裝置和操作示意圖。
試回答下列有關問題：
（1）寫出儀器①和②的名稱：①是________，②是________。
（2）A中制取二氧化碳的化學方程式是______。
（3）為了檢驗A裝置的集氣瓶里是否充滿二氧化碳，可用燃著的火柴放在__________進行實驗，如果火焰熄滅，證明已經充滿。
（4）若B的試管里盛的是紫色石蕊試液，觀察到的現象是________；發生反應的化學方程式是_____。
（5）C所示的實驗說明了二氧化碳具有哪些性質？____________。
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【題目】FeCl3(氯化鐵)溶液也能對過氧化氫的分解能起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。
Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，通過觀察______，就可以粗略判斷，得到實驗結果，為進一步判斷上述試驗結論的準確性，運用圖示裝置，小剛同學進行了如下實驗方案設計進行定量研究。
Ⅱ.[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同體積氣體所需的時間。
[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定_________。
方案二的實驗測量結果:
物理量 序號 | H2O2溶液的濃度和體積 | 2% FeCl3溶液的 體積(mL) | 反應的時間 ( min) | 生成O2的體積 (mL) |
1 | 30%,10mL | x | 5 | V1 |
2 | 10%,10mL | 3 | y | V2 |
（1）表中x=_________，y=_______。
（2）通過測量，若V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) 得出的實驗結論為_____。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
①現代濕法冶金先驅_____________；
②高錳酸鉀制取氧氣__________________；
③鹽酸除鐵銹__________________；
④鋁的自我保護_______________；
⑤有機物C3H8完全燃燒_________________。
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【題目】（1）計算硝酸銨（NH4NO3）中氫元素和氧元素的質量比___________________
（2）多少克硝酸銨中含氮元素14克_________？
（3）加熱分解168克高錳酸鉀一段時間后，剩余固體質量為152克，求生成氧氣多少克_________？剩余高錳酸鉀多少克________？
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【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜志不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：
實驗次數 | 加入稀鹽酸的質量/g | 剩余固體的質量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | 6.8 |
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是______。
（2）計算樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量_____。
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