Question

超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到______，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如圖定量實驗：
①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是______g．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程．（計算結果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質量進行計算，則計算結果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則證明該樣品中含有氯離子，對于該題，即含有氯化鈉；
故答案為：出現白色沉淀；
（2）①根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案為：2.2g；
②設Na₂CO₃質量為x，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1分）
10644
x2.2g

106

44

=

x

2.2g

解得x=5.3g
答：該樣品中含有5.3gNa₂CO₃．
③所得晶體質量包括反應生成的氯化鈉的質量和原混合物中氯化鈉的質量，若利用所得晶體質量進行計算，則計算結果將偏大；
故答案為：偏大．