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加熱6.32gKMnO4，當剩余物的質量為5.68g時停止加熱，則剩余物中含有的物質是______．
根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=6.32g-5.68g=0.64g
設分解的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
316
x
=
32
0.64g

x=6.32g
可判斷所取6.32g KMnO4完全分解，則剩余物中含有的物質為K2MnO4、MnO2；
答案：錳酸鉀、二氧化錳（K2MnO4、MnO2）；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗小組為測定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測x的值，做了如下實驗，將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量，隨著實驗次數的增加，加熱的時間不斷延長．它們的實驗數據理如下：
實驗順序
（按序延長加熱時間）		固體質量/g
加熱前加熱后
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
83.442.72
利用數據可繪制成以下圖象：

（1）利用實驗數據，通過計算推斷生石膏的化學式．
（2）通過計算解釋圖象中產生AB段的原因．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸的質量為______g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質）的總質量為______g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質量是多少克？（規范寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比．現有CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是（　�。�
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌．某校化學興趣小組的同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題；
（1）完全反應后生成的氧氣為______g．
（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

制取22.4升氧氣，需要高錳酸鉀的質量是多少？（氧氣密度為1.429克/升，計算過程取整數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中Na2CO3的含量，取等質量的四份試樣與溶質質量分數相同的鹽酸進行實驗．實驗數據記錄如下表．
編號①②③④
純堿試樣的質量/g60606060
鹽酸的體積/mL50100150200
生成氣體的質量/g7.314.62222
（1）鹽酸的體積消耗150mL后氣體質量不再增加，說明純堿試樣中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反應．
（2）該純堿中Na2CO3的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的質量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）之間的函數表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到______，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如圖定量實驗：
①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是______g．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程．（計算結果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質量進行計算，則計算結果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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同步練習冊答案
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