| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；I、制備研究：圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程． 請回答問題： （1）操作A的名稱是 過濾． 過濾． ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗 漏斗 和玻璃棒 玻璃棒 ．（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 ．Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． 【實驗步驟】： ①連接儀器，檢查裝置的氣密性； ②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水； ③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水； ④待裝置A中不再產生氣泡時，停止加水，并關閉活塞； ⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度； ⑥根據數據進行計算． 【實驗分析積數據處理】： （3）實驗中， A A ，則開始收集氣體．A．剛開始出現氣泡時 B．當氣泡均勻連續出現時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （4）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0.32g），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數 95.0% 95.0% ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】【實驗反思】： （5）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 ．
分析：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法和過濾操作用到的儀器考慮； （2）根據過碳酸鈉不穩定受熱易分解考慮； （3）根據開始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氣體考慮； （4）先將氧氣的體積換算成質量，再根據氧氣的質量計算出過碳酸鈉的質量，再除以樣品的質量；（ （5）根據滴入的水占據一定的體積考慮． 解答：解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，操作A后得到了晶體和母液，所以可以判斷操作A為過濾，過濾時要用到鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒； （2）由資料卡片中內容可知過碳酸鈉不穩定受熱易分解，所以反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率； （3）開始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氧氣，兩者體積相同，所以一開始就應當收集，故選A； （4）過碳酸鈉分解產生氧氣質量為224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g 2（2Na2CO3?3H2O2）～3O2↑ 628 96 x 0.32g
解得：x=2.09g 則樣品中，2Na2CO3?3H2O2的質量分數為：
（5）滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大，導致測定結果偏大． 故答案為：（1）過濾；漏斗；玻璃棒； （2）防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率； （3）A； （4）95.0% （5）滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大． 點評：本題考查了過碳酸鈉、碳酸鈉的化學性質及有關溶液及化學方程式的計算，注重考查學生的分析能力和基本計算能力． 
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科目：初中化學 來源： 題型：  生活中用到各種漂白劑．化學課上，老師帶來一種常用作漂白劑的物質，可能是雙氧水（H2O2）、過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）和過氧化鈣（CaO2）中的一種．同學們觀察發現，該漂白劑為白色粉末（右圖）．【提出猜想】該漂白劑肯定不是 【查閱資料】①過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫． ②過氧化氫常溫下能緩慢分解，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為 ③過氧化鈣，白色固體，難溶于水．與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成一種堿，反應的化學方程式為 【實驗驗證】同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整．
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