Question

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某化學興趣小組在實驗室模擬制備氫化鈣，并用制得的氫化鈣進行實驗探究。

實驗一：實驗室模擬制備氫化鈣

（查閱資料）①用H2與鈣加熱的方法可制得CaH2

②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣

③堿石灰能吸收水蒸氣

同學們設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_____。

（2）裝置D的作用是_____。

（3）制得的氫化鈣要密封保存，其遇水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

實驗二：取少量上述制得的CaH2樣品加入到一定量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，小組同學對濾液的溶質進行探究

（猜想假設）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，原因是_____。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1、取濾液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
2、另取濾液，向其中加入足量的稀鹽酸	_____	猜想三成立

（拓展延伸）

登山運動員用氫化鈣作能源提供劑，與氫氣相比，優點是_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 防止外界空氣中的水蒸氣進入C中 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Na2CO3、Ca(OH)2不能共存 無明顯現象 產生氣泡 氫化鈣是固體，攜帶方便。

【解析】

（1）根據反應物和生成物書寫化學方程式；

（2）根據防止外界空氣中的水蒸氣進入C中進行分析；

（3）根據反應物和生成物書寫化學方程式；

（4）根據碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存進行分析；

（5）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀進行分析；

（6）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳進行分析；

（7）根據氫化鈣的特點進行分析。

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因為空氣中含有水分，含有鈣的玻璃管不能直接與空氣接觸，所以D的作用是：防止外界空氣中的水蒸氣進入C中；

（3）水和氫化鈣反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

（4）Na2CO3、Ca(OH)2因為不能共存，所以大家一致認為猜想四不合理；

（5）因為猜想二不成立，溶液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液，無明顯現象；

（6）因為猜想三成立，溶液中含有碳酸鈉，另取濾液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液中產生氣泡；

（7）登山運動員用氫化鈣作能源提供劑，與氫氣相比，優點是：氫氣體積大不容易攜帶，氫化鈣是固體，攜帶方便，且氫氣具有可燃性，遇明火可能發生爆炸。