Question

（4分）張南同學為了驗證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗。操作如下：

①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；
②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，至溶液顏色由紅色恰好變為無色。
[提出問題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產生氣泡？
[猜想與假設]（提示：試劑沒有問題）
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發生化學反應。
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的二氧化碳溶于水。
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的產物不是二氧化碳。
資料：①此Na₂CO₃溶液的pH 約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
[設計方案及實驗]經過討論大家首先否定了猜想①，其理由是。
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應后的溶液分裝成3支試管。請完成下列表格。

[解釋與結論]張南同學開始時的實驗，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（寫方程式）。
[反思與應用]（1）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？（填“能’”或“不能”）。（2）有些化學反應的產物與            有關。

Answer 1

[設計方案及實驗]碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而加入鹽酸后溶液呈無色，則溶液中不含碳酸鈉，說明已與鹽酸反應了。有氣泡產生
[解釋與結論]Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）
[反思與應用]（1）能向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸剛開始不產生氣泡，而向稀鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液會產生氣泡（或將少量的稀鹽酸加入到碳酸鈉溶液中不產生氣泡，而將少量的碳酸鈉加入到稀鹽酸中會產生氣泡）
（2）反應物的量

Na₂CO₃的水溶液呈堿性，含有少量的NaOH；向Na₂CO₃與 NaOH的混合溶液中滴入稀鹽酸，開始發生的反應是：NaOH+HCl= NaCl+H₂O，后來發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O；向濃鹽酸中滴入Na₂CO₃時，由于鹽酸量大，Na₂CO₃、NaOH與HCl同時發生反應，因此應立即產生大量氣泡。