Question

（8分）化學小組的同學對碳燃燒產生興趣。
提出問題：將3克碳與8克氧氣放入密閉容器中燃燒，產物只有二氧化碳嗎？
猜想與假設：燃燒后氣體一定含有CO₂，可能含有       。
查閱資料：向氯化鈀（PdCl₂） 溶液中通入CO，發生下列反應。請完成化學方程式的書寫PdCl₂+CO+H₂O==Pd↓黑色+CO₂+2      。
設計實驗：小剛設計了下圖所示裝置。 結合圖示回答問題：
實驗步驟：
（1）打開彈簧夾a，關閉彈簧夾b、c 。點燃酒精燈，加熱碳粉，A裝置中觀察到的現象是           。
（2）過一會兒，打開彈簧夾b,推動注射器的活塞。
（3）打開彈簧夾c，用注射器向裝置中緩緩注入氮氣，觀察到B中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為         。小組同學通過實驗確定有一氧化碳生成，他們依據的現象是         。
實驗結論：綜合上述實驗，并進行理論推導，得出結論。3g碳在8g氧氣中燃燒后的混合物中含有         。
實驗反思：在整個實驗過程中，注射器的作用有         。

Answer 1

（8分）
猜想與假設：CO、O₂
查閱資料：HCl
實驗步驟：（1）碳劇烈燃燒，發白光
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O ，D中有黑色沉淀產生
實驗結論：CO₂、CO 、O₂
實驗反思（2分，答出任意一點得1分，答全得2分）：減小A裝置中容器壓強；補充氧氣；推動反應后氣體進入BCD裝置

猜想與假設：根據質量守恒定律，3克碳與8克氧氣如果恰好完全反應，只生成二氧化碳；如果碳不充分燃燒就會生成一氧化碳，并且氧氣有剩余；因此燃燒后氣體一定含有CO₂，可能含有一氧化碳和氧氣，故答案為：CO、O₂
查閱資料：根據質量守恒定律：反應前后原子的種類和數目不變，可以判斷生成物是氫氯酸，故答案為：HCl
實驗步驟：（1）加熱碳粉，A裝置中觀察到的現象是：碳劇烈燃燒，發白光．故答案為：碳劇烈燃燒，發白光
（3）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，D中有黑色沉淀產生，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，D中有黑色沉淀產生
實驗結論：根據實驗現象來判斷生成物的組成是CO₂、CO、O₂，故答案為：CO₂、CO、O₂
實驗反思：注射器的作用有：減小A裝置中容器壓強；補充氧氣；推動反應后氣體進入BCD裝置等；故答案為：減小A裝置中容器壓強；補充氧氣；推動反應后氣體進入BCD裝置