Question

（每空2分，共10分）空氣是一種重要資源，空氣質量成為人們日益關注的話題。

（1）教材中利用上圖測定空氣中氧氣的含量，寫出該實驗中發生的化學反應方程式　   ，實驗測得空氣中氧氣的含量為19．2%，請分析造成該實驗出現誤差的原因　   　（列舉一項）
（2）某工業城市空氣中二氧化碳的含量偏高，其原因是　            　，經測定該城市某次降雨的pH約為5，造成該城市空氣污染的有害氣體主要是　     　。
（3）為減少空氣污染，工業倡導“綠色化學”，其特點之一是實現“零排放”，即反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．一定條件下，二氧化碳與氫氣實現“零排放”反應生成甲酸（HCOOH），參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為　      　。

Answer 1

（1）2Cu+O₂2CuO     銅絲的量不足
（2）化石燃料的大量燃燒　   SO₂
（3）1:1

（1）銅和氧氣反應生成氧化銅，根據質量守恒定律知道，反應前后的原子種類和個數都不變，銅和氧氣反應的化學方程式為：2Cu+O₂2CuO
2CuO，銅絲的量的多少決定了對氧氣的消耗量，所以在實驗時要保證銅絲過量，實驗測得空氣中氧氣的含量為19.2%＜21%，造成該實驗出現誤差的原因可能是銅絲的量不足；
（2）工業城市中要燃燒大量的化石燃燒煤炭，煤炭燃燒生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定條件下，二氧化碳與氫氣反應生成甲酸（HCOOH），化學方程式為CO₂+H₂═HCOOH，故參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為 1：1；