Question

某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中Na₂CO₃的含量，取等質量的四份試樣與溶質質量分數相同的鹽酸進行實驗．實驗數據記錄如下表．

編號	①	②	③	④
純堿試樣的質量/g	60	60	60	60
鹽酸的體積/mL	50	100	150	200
生成氣體的質量/g	7.3	14.6	22	22

（1）鹽酸的體積消耗150mL后氣體質量不再增加，說明純堿試樣中Na₂CO₃______（填“完全”或“未完全”）反應．
（2）該純堿中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

（1）由③④組反應可以看出60g樣品中最多能生成22g二氧化碳，說明碳酸鈉已完全反應．
故答案為：完全
（2）設每份試樣中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x22g

106

x

=

44

22g

x=53g

53g

60g

×100%=88.3%
答：該純堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%．