Question

科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的
鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克
固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。

（1）10克固體混合物中銅的質(zhì)量為______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）4.4  (2)10%

解析試題分析：（1）鐵、銅固體混合物中加入稀硫酸，只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：
Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑  ，銅不能與硫酸反應(yīng)。故根據(jù)曲線，剩余的固體即是銅，其質(zhì)量是4.4g；                                 
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49克稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量為
m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。
Fe  +  H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑                     
56       98
2.8g   m(H₂SO₄)
56∶98 =2.8g∶m(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) =    =" 4.9" g 
H₂SO₄%= 4.9g／49g  ×100% =10%
答：略
考點：利用化學(xué)方程式的計算