Question

【題目】A、B、C、D四種化合物，由以下8種離子構成（每種離子只能選用一次）。

陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 陰離子；Cl、NO3-、OH、SO42-

四種化合物之間的反應有如下現象：

①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；

②BD→藍色沉淀：

③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C。

（1）由此可推知：A為__________，D為__________。（填化學式）

（2）請寫出BC反應的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀；根據“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為“每種離子只能選用一次”，每個物質只有一種可能，所以推測出各物質，帶入驗證符合題意即可。

根據“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，則推測A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根據“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化鋇，而D為氯化銅；化學方程式為：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根據“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學方程式為：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化銅。
故答案為：
（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。