Question

20、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M（不含結晶水）的溶解度曲線如左圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（2）如右圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷該飽和溶液中溶質是NaNO₂、NaCl和物質M中的

M

．


（3）分別將t₂℃時NaNO₂、NaCl和物質M的飽和溶液降溫到t₁℃，所得三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小和同溫度下的溶解度有很大的關系：飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答：解：（1）由三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M
（2）由題意可知，升溫時該物質的飽和溶液中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：M
（3）在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質的質量分數大小關系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質的質量分數不變，雖然在t₁℃時，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數大小關系是NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．