Question

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M．

．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：N該飽和溶液中的溶質是NaNO₂和NaCl、M中的

M

．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發生中毒事故．為了區別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行

可行

（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是

分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．

（只填寫一種方案并簡單敘述）．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；根據NaNO₂、NaCl的性質，分析設計實驗進行鑒別．

解答：解：：（1）由三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，由題意可知，升溫時該物質的飽和溶液中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質是M．
（3）①20℃時，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；故方案可行．
②由題意可知，NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．鑒別時還可以選用分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．
故答案為：（1）NaNO₂＞NaCl＞M；（2）M；（3）①可行；②分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養學生的理解能力和解決問題的能力．