Question

【題目】同學們用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

（1）實驗一中，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，當觀察到時，進行第二次稱量，指針位置保持不變。
（2）實驗二中，反應前后天平不平衡，用化學方程式解釋其原因：。
（3）實驗三中，稱量鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量后，點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。反應結(jié)束，將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量與第一次稱量時相同。
①鎂條與氧氣反應的化學方程式是。
②該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，其理由是。

Answer 1

【答案】
（1）鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體或溶液顏色改
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
（3）2Mg+O2 2MgO,未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量；未稱量生成物的全部質(zhì)量。
【解析】（1）鐵釘浸到硫酸銅溶液中反應生成銅和硫酸亞鐵，故現(xiàn)象為鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體或溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O，產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出，使天平右偏。（3）鎂條與氧氣反應的化學方程式是2Mg+O2 2MgO；未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量；
【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．