Question

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，探究小組的同學分別向不同質量的樣品中加入100g稀鹽酸，得到數據如下表已知該樣品中含有的雜質難溶于水，且不與鹽酸反應．

實驗次數	1	2	3
稀鹽酸的質量（g）	100	100	100
石灰石的質量（g）	8	18	28
二氧化碳的質量（g）	2.2	4.4	4.4

請根據要求回答下列問題
（1）將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，振蕩，石蕊試液變________色．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

解：（1）二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸溶液顯酸性能使紫色石蕊試液變紅色；
故答案為：紅
（2）由圖可知100g稀鹽酸中加入8g樣品產生2.2g 二氧化碳，100g稀鹽酸中加入18g樣品產生4.4g 二氧化碳；說明在實驗1中鹽酸有剩余，碳酸鈣完全反應；故可根據實驗1中二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量；
設8g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

x=5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數
×100%=62.5%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數62.5%；
分析：（1）根據紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色與堿性溶液變藍色來分析；
（2）根據石灰石樣品中碳酸鈣完全反應的那次產生二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，用碳酸鈣的質量除以石灰石樣品的質量即可；
點評：通過回答本題知道了通過圖表數據分析哪次完全反應，哪次有剩余的方法，并進一步鞏固了計算題的解題步驟，解答本題的關鍵是分析出第一次碳酸鈣已經被反應完了，再進一步進行推證即可．