Question

27、歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）我們已經學過實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應原理，制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點

C和E

（填序號）．
A．需要加熱                B．使用催化劑               C．沒有氣體參加反應
D．原料為純凈物            E．只生成一種氣體
（2）化學上可以通過多種反應得到SO₂（易溶于水，密度比空氣大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②S+O₂^點燃SO₂③CaSO₃（固）^高溫CaO+SO₂↑
我將選擇反應

①

（只寫一個，填序號）作為實驗室制取SO₂的反應原理，我需要用下列儀器中的

ABD或ABH

（填序號）來裝配SO₂發生裝置，理由是

固體與液體加熱且無需加熱

．我采用的收集方法是

向上排空氣法

．選擇以上儀器中的

C和E

（填序號）來裝配收集裝置，氣流方向是從

b

到

a

，最后用

氫氧化鈉溶液

（填試劑名稱）來吸收尾氣，以免污染環境．

Answer 1

分析：O₂、H₂、CO₂三種氣體的實驗室制取原理分別為2H₂O_{2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$}2H₂O+O₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 因此在A．需要加熱B．使用催化劑 C．沒有氣體參加反應D．原料為純凈物 E．只生成一種氣體這五項中C、E兩項相同；實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；氣體中除雜質時，所用試劑能與雜質反應且不與成分氣體反應．

解答：解：（1）氫氣的制取不需加熱、不需要催化劑、原料中稀硫酸為溶液屬于混合物，因此A、B、D三項不合理；答案為C、E；
（2）反應的化學方程式為①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，Na₂SO₃為固體、H₂SO₄為液體，應采用“固液混合不加熱”的氣體發生裝置；制取的二氧化硫氣體易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集；二氧化硫氣體是大氣污染物，因此需要尾氣處理裝置，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，所以應用氫氧化鈉溶液來除去二氧化硫氣體．
故答案為（1）C和E；
（2）①；ABD或ABH；固體與液體加熱且無需加熱；向上排空氣法；C和E；b；a；氫氧化鈉溶液．

點評：（1）此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況及連接裝置．
（2）屬于擴展性問題，氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．